合肥八中2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点D.2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示Na2S的形成过程：D.H、D、T的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是△加成反应A.H2CCHCHCH2Cl2CH2ClCHCHCH2ClB.CH2CH2Cl2CH3CHCl2化合反应△取代反应C.ClCH2CH3CH3NH2CH3NHCH2CH3HCl点燃氧化反应D.CH3CH2OH3O22CO23H2O4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH第1页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.有机电解质不可以换成NaCl溶液B.放电时，正极的电极反应式为Cu2OH2O2e2Cu2OHC.放电时，若有0.01molLi透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2体积为0.56LD.整个反应过程中，总反应为：4LiO22H2O4LiOH以叶蛇纹石主要成分是，含少量FeO、、等为原料提取高纯硅流程5.[Mg6Si4O10OH823FeOAl2O3]如下，下列说法正确的是稀硫酸焦炭,1000℃HCl,300℃H2,1100℃叶蛇纹石①SiO2②粗硅③SiHCl3④精硅A.SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中H2与HCl可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：A.Cl2FeBr2Br232Fe2Br2Cl22FeBr24Cl2B.FeS溶于稀硝酸中：FeS2HFeH2S2C.向Na2S溶液通入足量SO2：S2SO22H2OH2S2HSO3电解3D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：2Al6Cl2Al3Cl2用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是7.NO3第2页/共11页学科网（北京）股份有限公司铁粉还原水体中足量铁粉还原水体中的初始pH4.5的水体中，分别加入的反应原理示后，铁表面最终的2、（足量）、（足量）和3NO3NO3FeFeFeFe意图形态示意图时去除率（）的对比图像NO3%图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为A.NO3NO38e10HNH43H2O当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中的B.FeOOHFeNO3使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好C.NO3由图丙可知，去除时，中加入适量2，提高了的去除率主，要原因是2与发生D.NO3FeFeNO3FeNO3了氧化还原反应8.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是有关物质溶液溶液实验序号实验温度/KNa2S2O3H2SO4H2O出现浑浊所需时间/sV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL129840.140.12t12T140.150.1V1t2332340.1V20.11t3第3页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.通过表格可以判断出t3t2t1B.若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需T1298，V11C.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢D.将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响9.已知8gCH4在足量的氧气中完全燃烧，生成了CO2和H2Og，将燃烧产物通过过量的Na2O2后，Na2O2增加的质量是A.8gB.16gC.10gD.无法计算10.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。下列说法错误的是A.由实验流程可推出，沉淀A为BaSO4，X溶液为AgNO3溶液B.实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤2C.实验流程中加入过量Na2CO3的溶液的目的是除去Ba和AgD.溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体11.有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是A.分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，一定互为同系物B.金刚烷（C10H16）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2C.分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体D.C6H10O5n12.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是A.恒温恒容条件下，发生反应H2I22HI，当容器内压强不变，说明反应达到平衡第4页/共11页学科网（北京）股份有限公司B.绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大C.向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证FeCl3与KI的反应是可逆反应ƒD.恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4s2NH3gCO2g，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是实验内容结论将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性乙烯能被酸性高锰A高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色酸钾溶液氧化向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，B淀粉未水解溶液变蓝向1mL0.1molL1NaOH溶液中加入葡萄糖中不含有醛C2mL0.1molL1CuSO溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶4基液，加热未出现红色沉淀取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮D鸡皮中含有蛋白质变黄色A.AB.B.C.C.D.D14.短周期主族元素Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：YXB.Q的氧化物中一定含有离子键第5页/共11页学科网（北京）股份有限公司C.氢化物的沸点：XZD.化合物QW中，W对应离子具有较强的还原性15.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物能使溴水褪色B.该有机物可以发生酯化反应C.该有机物分子式为C18H33O5D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4:116.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物：②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。下列说法正确的是高温A.装置A中发生的反应为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2OB.实验中通入的N2可以换为O2C.装置B中最终得到的物质是液态SO3D.C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀17.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[COgH2OgCO2gH2g]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是第6页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成B.催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量C.过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量D.由图可知CO2比CO稳定18.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2）为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A.矿粉焙烧时加入少量CaO是为了除去产生的SO2B.高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe，可以加入盐酸溶液进行分离操作，可以将Al、Fe的化合物分开向过滤得到的滤液中通入过量，可以得到和沉淀C.“”CO2AlOH3H2SiO3高温D.FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的化学方程式：FeS216Fe2O311Fe3O42SO2二、非选择题（本部分包括4题，共46分）19.随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：第7页/共11页学科网（北京）股份有限公司（1）元素D在元素周期表中的位置是__________。（2）元素C、F、H的简单离子半径从大到小的顺序为__________（填离子符号）。（3）化合物EFA4电子式为__________。（4）设计一个简单的实验证明G和H的非金属性强弱____________（用一个离子方程式表示）。（5）A、B两种元素形成的最简单的物质与氧气和强碱溶液组成的燃料电池中，负极电极反应为____________。20.A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。已知：NaOH溶液CH3CH2BrCH3CH2OH（1）③的反应类型为__________，B中所含官能团的名称为__________。（2）④的化学方程式分别为______________。（3）H的结构简式为__________。（4）下列说法正确的是__________。A.物质E与H互为同系物第8页/共11页学科网（北京）股份有限公司B.物质E与水混合久置后分层．上层为无色油状液体C.物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种（5）I__________（填“是”或“否”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是______________。21.利用CO2加氢制甲醇是实现碳中和较为可行的方法，其中CO2g3H2gCH3OHgH2Og是一种重要的方法。回答下列问题：（1）相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示：化学键COCO2HHCHCOHO1键能E/kJmol803436414326464反应中，每生成1molCH3OHg，会放出__________kJ能量。（2）恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法表明反应达到了平衡的是__________（填标号）。A.v正H23v逆H2OB.气体密度不变的体积分数保持不变甲醇和水的物质的质量相同C.H2OD.（3）一定温度下，在2L的密闭容器中按物质的量比1：4.5充入CO2和H2，测得CH3OHg和CO2g的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。11①03min内，用H2表示的反应速率vH2__________molLmin。②反应达到化学平衡时，的物质的量为，。H2O__________H2__________初始时A的物质的量平衡时A的物质的量（已知：转化率A