合肥八中2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D.苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点【答案】D【解析】【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误；B．芯片的主要成分是单质硅，B错误；C．聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，造成食品污染，不能代替聚乙烯的使用，C错误；D．生产普通玻璃的原材料有纯碱、石灰石和石英砂；小苏打可用于制作糕点，D正确；故选D。2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示Na2S的形成过程：D.H、D、T的关系是同素异形体【答案】C【解析】【详解】A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的结构简式为CH2CH2，A错误；第1页/共21页学科网（北京）股份有限公司B．碳原子半径大于氢原子，甲烷的分子结构模型：，B错误；C．Na与S反应时，Na失去电子，S得到电子生成Na2S，C正确；D．H、D、T表示氢元素的不同原子，为不同的核素，D错误；故答案选C。3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是△加成反应A.H2CCHCHCH2Cl2CH2ClCHCHCH2ClB.CH2CH2Cl2CH3CHCl2化合反应△取代反应C.ClCH2CH3CH3NH2CH3NHCH2CH3HCl点燃氧化反应D.CH3CH2OH3O22CO23H2O【答案】B【解析】【详解】．△是丁二烯发生加成，属于加AH2CCHCHCH2Cl2CH2ClCHCHCH2Cl1,3成反应，A正确：．乙烯发生加成反应时双键上均引入原子，则加成反应为，BCClCH2CH2Cl2CH2ClCH2ClB错误；．△是中原子被所代替，CClCH2CH3CH3NH2CH3NHCH2CH3HClCH3CH2ClClCH3NH则属于取代反应，C正确；点燃．乙醇燃烧化学方程式为：，属于氧化反应，正确；DCH3CH2OH3O22CO23H2OD故答案选B。4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH第2页/共21页学科网（北京）股份有限公司A.有机电解质不可以换成NaCl溶液的B.放电时，正极电极反应式为Cu2OH2O2e2Cu2OHC.放电时，若有0.01molLi透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2体积为0.56LD.整个反应过程中，总反应为：4LiO22H2O4LiOH【答案】C【解析】【分析】根据放电过程中总反应：可知，元素化合价由价变2LiCu2OH2O2Cu2Li2OHLi0为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，则Li为负极，电极反应式为LieLi，Cu电极为正极，电极反应式为：Cu2OH2O2e2Cu2OH，放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。【详解】A．锂与溶液中的水发生反应，不能将有机电解质换成NaCl溶液，A正确；B．正极电极反应式为Cu2OH2O2e2Cu2OH，B正确；．带正电荷，应向电源的正极移动，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的CLi0.01molLiO20.01mol为0.0025mol，体积为0.056L，C错误；4．根据反应的方程式和，可得总的方程式D4CuO22Cu2O2LiCu2OH2O2Cu2Li2OH为4LiO22H2O4LiOH，D正确；故答案选C。以叶蛇纹石主要成分是，含少量FeO、、等为原料提取高纯硅流程5.[Mg6Si4O10OH823FeOAl2O3]如下，下列说法正确的是稀硫酸焦炭,1000℃HCl,300℃H2,1100℃叶蛇纹石①SiO2②粗硅③SiHCl3④精硅A.SiO2能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物第3页/共21页学科网（北京）股份有限公司B.整个流程中H2与HCl可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应【答案】B【解析】【分析】叶蛇纹石主要成分是，含少量FeO、、等中加稀硫酸，镁元素、[Mg6Si4O10OH823FeOAl2O3]铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误；B．流程中，H2与HCl可以循环利用，B正确；C．步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误；D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成SiHCl3和H2；SiHCl3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误；故答案选B。6.下列离子方程式正确的是将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：A.Cl2FeBr2Br232Fe2Br2Cl22FeBr24Cl2B.FeS溶于稀硝酸中：FeS2HFeH2S2C.向Na2S溶液通入足量SO2：S2SO22H2OH2S2HSO3电解3D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：2Al6Cl2Al3Cl2【答案】A【解析】【详解】A．将Cl2通入FeBr2溶液中，当溶液中Br消耗了一半时，总反应的离子方程式：232Fe2Br2Cl22FeBr24Cl，A正确第4页/共21页学科网（北京）股份有限公司B．FeS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为32，错误；3FeS12H9NO33Fe3SO49NO6H2OB．溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，2，错CNa2S2SSO24H3S2H2OC误；电解32D．工业电解熔融氧化铝冶炼金属铝，4Al6O4Al3O2，D错误；故答案选A。用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是7.NO3铁粉还原水体中足量铁粉还原水体中的初始pH4.5的水体中，分别加入的反应原理示后，铁表面最终的2、（足量）、（足量）和3NO3NO3FeFeFeFe意图形态示意图时去除率（）的对比图像NO3%图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为A.NO3NO38e10HNH43H2O当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中的B.FeOOHFeNO3使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好C.NO3由图丙可知，去除时，中加入适量2，提高了的去除率主，要原因是2与发生D.NO3FeFeNO3FeNO3了氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．形成原电池可以加快反应速率，图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发第5页/共21页学科网（北京）股份有限公司生的电极反应式为NO38e10HNH43H2O，A正确；．不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，正确；BFeOOHNO3BC．使用纳米铁粉去除地下水中的硝酸盐，能增大接触面积，加快反应速率，所以去除率更高，C正确；．由图丙可知，只投入2，的去除率约为，说明2和不能反应，错误；DFeNO30FeNO3D故答案选D。8.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是有关物质溶液溶液实验序号实验温度/KNa2S2O3H2SO4H2O出现浑浊所需时间/sV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mL129840.140.12t12T140.150.1V1t2332340.1V20.11t3A.通过表格可以判断出t3t2t1B.若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需T1298，V11C.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢D.将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响【答案】A【解析】【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故t1t2t3，A错误；第6页/共21页学科网（北京）股份有限公司B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，V11，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确；C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确；D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确；故答案为：A。9.已知8gCH4在足量的氧气中完全燃烧，生成了CO2和H2Og，将燃烧产物通过过量的Na2O2后，Na2O2增加的质量是A.8gB.16gC.10gD.无法计算【答案】B【解析】【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此CO2和H2Og与Na2O2反应，固体实际增加的质量相当为CO和H2的总质8g量，根据元素守恒，可计算出nCO=nCH==0.5mol，mCO=0.5mol28g/mol=14g，416g/molnCH44nH==0.5mol2=1mol，mH2=1mol2g/mol=2g，CO和H2总质量为16g，Na2O222增加的质量是16g，故答案选B。10.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。下列说法错误的是A.由实验流程可推出，沉淀A为BaSO4，X溶液为AgNO3溶液B.实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤2C.实验流程中加入过量Na2CO3的溶液的目的是除去Ba和Ag第7页/共21页学科网（北京）股份有限公司D.溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体【答案】D【解析】【分析】由流程可知，①中加BaCl2，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、BaCl2，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。2【详解】A．混合溶液加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去Ba，A正确；B．实验流程①②③步均有沉淀生