（网络收集）2025年江苏卷化学高考真题带答案带解析带分值文字版一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（）A.工业合成氨B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.接触法制硫酸【答案】A【解析】本题考查化学反应与工业生产选项A工业合成氨  ，以为原料，符合题意，A对选项B湿法炼铜 选项C高炉炼铁 选项D接触法制硫酸原料为硫铁矿或空气（），B、C、D均用不到故选A【分值】3分2.科学家通过核反应发现氚（）。下列说法正确的是（）A.表示一个质子B.的基态原子核外电子排布式为C.与互为同位素D.的原子结构示意图为【答案】C【解析】本题考查了化学用语，涉及同位素，原子结构示意图及核外电子排布选项A 表示1个中子选项B基态核外电子排布为，B错选项C同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，和质子数均为1，中子数分别为2和1，二者互为同位素，C对选项D 原子结构示意图为，D错【分值】3分3.用草酸（）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】本题考查了酸碱滴定的一些基本操作选项A没有用玻璃棒引流，A错；选项B.润洗滴定管后应取少量标准液于滴定管中倾斜着转动滴定管进行润洗；选项C.滴定时一个是锥瓶晃动的方式错误，另一个是应手持锥形瓶上端颈部轻轻摇动锥形瓶，不能手持瓶底摇动；选项D读数时，眼睛与凹液面最低处相平，D对【分值】3分4.在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与NaF发生反应：下列说法正确的是（）A.苄氯是非极性分子B.电负性：C.离子半径：D.X中15-冠-5与间存在离子键【答案】C【解析】本题考查分子结构，元素周期律等相关知识选项A苯氯（）分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错选项BF、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以电负性F>Cl，B错；选项C.考查微粒半径大小的比较，电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大，故离子半径： ，C对；选项D项，15-冠-5是分子，不是阴离子，与之间不存在离子键，D错故选C【分值】3分5.阅读下列材料，完成下面题：中医药对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO₃、C和S）是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素（，含—O—O—）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制的新型催化剂解决了重油裂解难题。（1）下列说法正确的是（）A.硫黄有、、等多种同素异形体B.高温下青蒿素分子结构稳定C.分子中键角大于分子中键角D.题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对（2）下列化学反应表示正确的是（）A.黑火药爆炸：B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：D.向饱和NaCl溶液中通入过量：（3）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（）A.蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质B.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油【答案】（1）D（2）D（3）C【解析】（1）本题考查了同素异形体、键角大小的比较以及氢键的有关知识选项A.同素异形体是同种元素形成的不同单质，而是离子，A错选项B.题中信息有青蒿素有—O—O—键，不稳定，高温易分解，B错选项C.分子和分子中心原子都是 杂化，但中N有一对孤电子对，中C无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得中键角小于中键角，C错选项D.鸟嘌呤、胞嘧啶中含有—NH—、—NH₂、O原子、N原子可形成氢键，从而实现互补配对，D对故选D（2）本题考查方程式的正误判断选项A.黑火药爆炸的反应方程式，A错选项B.电解饱和食盐水制 ，B错选项C.由氯乙烯聚合成聚氯乙烯 ，C错选项D.由于溶解度较小，以晶体形式析出，D对故选D（3）本题考查物质的提纯与性质和分离、提纯方法的对应关系选项A.蛋白质在饱和c溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质水解无关，A错。选项B.组成元素相同，不适用乙醚提取青蒿素的理由，而是因为青蒿素在乙醚中的溶解度较大。B错。选项C.在中的溶解度远大于其在水中的溶解度，且和水互不相溶且不反应，所以可用萃取碘水中的碘，C对。选项D.可从石油中分馏得到汽油、煤油、柴油是因为它们的沸点不同，与密度无关，故选C【分值】9分6.以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是（）A.电极a上发生氧化反应生成B.通过质子交换膜从右室移向左室C.光解前后，溶液的pH不变D.外电路每通过电子，电极b上产生【答案】A【解析】本题考查了电化学原理示意图，涉及电极产物判断、离子移动方向及转移电子数的计算选项A.从光解水装置图上可看出，电极a失电子发生氧化反应，电极a反应式为，A对选项B项通过质子交换膜从左室移向右室，B错。选项C项光解后，消耗了，浓度增大，pH变小，C错选项D项生成，转移2mol电子，外电路每通过电子，电极b上产生，D错故选A.【分值】3分7.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A.1molX最多能和发生加成反应B.Y分子中和杂化的碳原子数目比为C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上D.Z不能使的溶液褪色【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质，涉及反应类型判断、杂化方式及共面问题选项A.X中有一个苯环，2个酮羰基、1个碳碳双键，所以1molX最多能与发生加成，A错。选项B.Y分子中，1、2、3、4号碳为杂化，5、6号碳为杂化，故Y分子中杂化和杂化的碳原子数比为，B对。选项C.1号C为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子不可能共面，C错选项D.Z分子中有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，D错故选B【分值】3分8.与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“”标注）。下列说法正确的是（）A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B.过程Ⅱ中发生了氧化反应C.电催化与生成的反应方程式：D.常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产【答案】A【解析】选项A.看图可知Ⅱ形成了极性键，Ⅲ形成了极性键，所以A对选项B.过程Ⅱ ，N从+5到-2价发生了还原反应，B错选项C.正确的总方程式为，C错选项D.若常温常压、无催化剂条件下，与反应可生成和，D错故选A【分值】3分9.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是（）A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B.步骤Ⅱ的两份溶液中：C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为【答案】B【解析】本题考查了配合物的相关知识步骤Ⅰ.向溶液中加过量浓氨水，生成蓝色沉淀，故A错步骤Ⅱ中，向沉淀中加入浓氨水，得到以深蓝色溶液中Cu元素存在形式为，在配合物的内界很难被电离出，较少，而向沉淀中加入稀盐酸，蓝色溶液中Cu元素的存在形式为，故B对。C项步骤Ⅲ中无明显现象是因为很难电离出，溶液中太低，与Fe反应速率极慢，无明显现象，C错。D项步骤Ⅲ中加入稀盐酸后与结合生成，使 平衡右移，溶液中增大，与Fe反应生成红色的铜，离子方程式为，产生气泡是因为故D错选B【分值】3分10.室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的浓溶液浸后，提铜和镍的过程如下所示。已知：,，。下列说法正确的是（）A.较浓溶液中：B.溶液中：的平衡常数C.溶液中：D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：【答案】B【解析】考查电解质溶液的电离平衡以及三大守恒A.若两步均完全电离，则A符合电荷守恒，但根据题目信息可知，没有完全电离，故溶液中还有，电荷守恒关系式为，A错B.  的平衡常数而   ，故B对C.  溶液中质子守恒为C错D项。沉镍时，又加入了溶液，溶液体积增大，而几乎不变，所以 变小，即，D错【分值】3分11.甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：反应Ⅰ 反应Ⅱ  反应Ⅲ  条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（）A.时，的平衡转化率为B.反应达平衡状态时，C.其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量【答案】A【解析】本题考查了平衡体系图像分析、平衡移动及化学平衡计算条件下，和发生上述反应达到平衡状态，由C守恒可知：时，CO、、、4种物质中C总量应为3mol，而时。则曲线①不可能代表CO或，曲线①代表，而它在时则②和③分别代表和CO中的某一种，由于反应Ⅲ，升高温度平衡逆移，的物质的量减少，故曲线②代表，曲线③代表CO。时 所以此时由氢守恒可知时水的物质的量，所以时的平衡转化率为，A对。B项 时， ， ， ，B错。C项Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，Ⅱ逆向移动使减少，Ⅲ逆向移动使增多，而范围内增多，说明Ⅲ逆向移动更多，所以总量随温度升高而增加，C错。D项加压后反应Ⅱ平衡不移动，而反应Ⅲ正向移动，所以其他条件不变，加压有利于平衡时的物质的量减少，D错选A【分值】3分二、非选择题：共4题，共61分。12.（14分）ZnS可用于制备光学材料和回收砷。(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下：已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。①酸浸时通入可提高浸出率的原因是____。②通入除镉。通过计算判断当溶液、时，是否沉淀完全（写出计算过程）。③沉锌前调节溶液的pH至4-5，加入的氧化物为____（填化学式）。(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A“”中的离子为____（填离子符号），区域B带____（填“正电”或“负电”）。(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并回收生成的沉淀。已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸形式存在，。时，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。①写出ZnS与反应生成的离子方程式：________。②反应4h后，砷回收率下降的原因有____________。【答案】（1）①把氧化为S，促进酸浸反应正向进行。②未沉淀完全时，， ，， 把 、代入上式可得：故未沉淀完全③ZnO（2）；负电（3）①②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降。【解析】本题是工艺流程题，闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入、酸浸后ZnS、FeS、CdS分别转化为、、，经过除杂，除杂后除去、，调pH、沉锌等获得ZnS。(1)①酸浸时，若不通入，会发生，通入，可以把氧化为S，促进上述平衡右移，提高浸出率。②时，， 把 ， 代入上式可得：所以未沉淀完全。③ZnO既能消耗调节pH，又不引入杂质，故选ZnO。(2)晶胞缺陷类型中，替代反应是半径相近的微粒且电性相同。区域A替代的是一个面上的，故应用替换，而区域B替代的是一个，应用1个+1价的Cu替换。而