滁州市２０２４届高三第二次教学质量监测化 学注意事项：１答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。３考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。１中华瑰宝“笔”、“墨”、“纸”、“砚”，承载了几千年的文化传承，它们与化学密不可分。下列说法错误的是Ａ笔尖材料多为狼毫（毛），其主要成分为天然有机高分子材料Ｂ墨的主要材料为煤烟或松烟，其主要成分为碳单质Ｃ宣纸的材料主要成分是天然无机高分子材料Ｄ砚台的主要材料砚石中多含有赤铁矿和褐铁矿，所以砚台多为深褐色或深紫色２下列化学用语正确的是ＡＣＨ４的球棍模型：Ｂ乙醛的结构简式：ＣＨ３ＣＯＨＣＮＨ４Ｃｌ的电子式：Ｄ基态２４Ｃｒ原子的价层电子轨道表示式：３已知：Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋２ＫＭｎＯ４（ａｑ）＋３Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）＝２ＣＯ２（ｇ）＋２ＭｎＳＯ４（ａｑ）＋Ｋ２ＳＯ４（ａｑ）＋－１４Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－ｍｋＪ·ｍｏｌ，设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是－１＋Ａ０１ｍｏｌ·ＬＫＭｎＯ４溶液中含有ＮＡ个ＫＢ１ｍｏｌＣ２Ｈ２参与反应断裂的π键数目为ＮＡＣ反应每放出ｍｋＪ的热量，生成ＮＡ个Ｋ２ＳＯ４分子Ｄ每转移１０ＮＡ个电子，产生ＣＯ２的体积标况下约为４４８Ｌ滁州市高三年级化学试卷第１页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}书４下列实验装置及操作正确的是 Ａ除去乙酸中的乙醇Ｂ除去水中的苯酚Ｃ除去尾气中的ＳＯ２Ｄ除去溶在ＣＣｌ４中的Ｂｒ２５Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｕ、Ｖ、Ｗ是原子序数依次增大的短周期主族元素。Ｘ的一种核素原子核内没有中子，Ｙ的最高价氧化物对应水化物为强酸，Ｘ与Ｕ、Ｚ与Ｗ同主族，Ｚ原子的最外层电子数是Ｖ原子最外层电子数的两倍。Ｕ与Ｗ形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为ｄｐｍ。以下说法中不正确的是Ａ第一电离能∶Ｚ＞Ｙ＞ＵＢ简单氢化物热稳定性∶Ｚ＞ＹＣＵ、Ｖ、Ｗ的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应３１２－３Ｄ该晶体的密度为３－３０ｇ·ｃｍｄ×１０ＮＡ６用下图装置进行实验，不能达到目的的是Ａ用盐酸滴定未知Ｂ制取ＮＨ４ＨＣＯ３Ｃ实验室测定Ｄ用ｐＨ计测新制浓度的稀氨水溶液中和热氯水的ｐＨ ７依托咪酯是常用的麻醉剂，其结构如下图所示。下列说法中不正确的是Ａ可水解但不能加成Ｂ分子式为Ｃ１４Ｈ１６Ｏ２Ｎ２Ｃ分子中含一个手性碳原子Ｄ碳原子杂化方式有两种滁州市高三年级化学试卷第２页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}８如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是２－３ＡＳＯ４中心原子杂化方式为ｓｐＢ该结构中既含有离子键又含有极性键Ｃ加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只能发生物理变化２＋２－Ｄ每个Ｈ２Ｏ连接在１个Ｃａ和相邻两层各１个ＳＯ４的Ｏ上９下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是选项实验事实离子方程式过量Ｈ２Ｓ通入ＦｅＣｌ３溶液中产生黑褐色３＋＋Ａ３Ｈ２Ｓ＋２Ｆｅ＝２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ沉淀过量的ＮａＯＨ与ＮＨ４Ａｌ（ＳＯ４）２反应未＋３＋－－ＢＮＨ４＋Ａｌ＋５ＯＨ＝［Ａｌ（ＯＨ）４］＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ生成沉淀等物质的量ＮａＨＳＯ４与Ｂａ（ＯＨ）２溶液＋２－２＋－ＣＨ＋ＳＯ４＋Ｂａ＋ＯＨ＝Ｈ２Ｏ＋ＢａＳＯ４↓反应产生白色沉淀師師－－師師Ｄ苯酚钠溶液中通入ＣＯ２，溶液变浑浊Ｏ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２→ＯＨ＋ＨＣＯ３帩帩 １０如图所示装置可由ＣＯ２制得异丙醇［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＨ３］进而达成“双碳目标”。其中Ｍ、Ｎ均是惰性电极。下列说法错误的是Ａ电子由Ｎ极流向Ｍ极Ｂ该装置可将光能转化为电能－＋ＣＮ极上Ｈ２Ｏ发生的电极反应为２Ｈ２Ｏ－４ｅ＝Ｏ２＋４ＨＤＭ极每产生６０ｇ异丙醇，Ｎ极生成标况下１４４ｇＯ２滁州市高三年级化学试卷第３页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}１１利用天然气制乙炔，反应原理如下：①２ＣＨ４（ｇ）幑幐Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ΔＨ１＞０②Ｃ２Ｈ４（ｇ）幑幐Ｃ２Ｈ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ΔＨ２＞０在１Ｌ恒容密闭反应器中充入适量的ＣＨ４，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是ＡＭ点正反应速率小于逆反应速率Ｂ反应前３０ｍｉｎ以乙烯生成为主Ｃ若６０ｍｉｎ后升温，乙曲线上移，甲曲线下移－１－１Ｄ０～４０ｍｉｎ内ＣＨ４平均速率为２０ｍｏｌ·Ｌ·ｍｉｎ３＋２－－２－１２已知Ｆｅ催化反应Ｓ２Ｏ８（ａｑ）＋２Ｉ（ａｑ）＝２ＳＯ４（ａｑ）＋Ｉ２（ａｑ）历程如下图所示，催化历程中有Ｆｅ２＋参与。下列有关该反应的说法正确的是Ａ步骤①的速率常数大于步骤②Ｂ反应历程中存在非极性键的断裂和形成Ｃ催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化２＋２－３＋２－－１Ｄ步骤②的热化学方程为：２Ｆｅ＋Ｓ２Ｏ８＝２Ｆｅ＋２ＳＯ４ ΔＨ＝（Ｅ３－Ｅ１）ｋＪ·ｍｏｌ－１１３某课题组为探究０１ｍｏｌ·Ｌ的ＦｅＣｌ３与Ｎａ２ＳＯ３溶液反应，进行了如下三个实验：实验一：实验二：实验三：滁州市高三年级化学试卷第４页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}分析实验现象，下列说法中不合理的是Ａ实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应３＋２－Ｂ实验二说明Ｆｅ既发生了水解反应也被ＳＯ３还原Ｃ实验三说明Ｆｅ３＋发生了水解反应但未被还原２－３＋Ｄ以上三个实验说明ＳＯ３对Ｆｅ的水解无影响＋＋３３２１４已知：①Ｍ＋ＮＨ３幑幐［Ｍ（ＮＨ３）］ Ｋ１＝１０＋＋②［Ｍ（ＮＨ３）］＋ＮＨ３幑幐［Ｍ（ＮＨ３）２］ Ｋ２＋＋＋Ｍ、［Ｍ（ＮＨ３）］、［Ｍ（ＮＨ３）２］的分布分数δ与ｌｇｃ（ＮＨ３）关系如下图所示。下列说法正确的是＋＋ｃ（Ｍ）｛分布分数δ（Ｍ）＝＋＋＋｝ｃ（Ｍ）＋ｃ［Ｍ（ＮＨ３）］＋ｃ［Ｍ（ＮＨ３）２］３９０ＡＫ２＝１０Ｂ曲线ｂ代表Ｍ＋Ｃ加水稀释，δ（Ｍ＋）减小－１＋Ｄ当ｃ（ＮＨ３）＜００１ｍｏｌ·Ｌ时，［Ｍ（ＮＨ３）２］为含Ｍ粒子的主要存在形式二、非选择题：本题共４小题，共５８分。１５（１４分）焦亚硫酸钠（Ｎａ２Ｓ２Ｏ５）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：（１）仪器ａ的名称是，其作用为。（２）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。滁州市高三年级化学试卷第５页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}（３）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀Ｈ２ＳＯ４、稀ＨＮＯ３、ＢａＣｌ２溶液、酸性ＫＭｎＯ４溶液、Ｈ２Ｏ２溶液实验编号实验步骤现象结 论取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完固体完全溶解得Ⅰ／后平均分装到两支相同的小试管中到无色溶液样品已氧化Ⅱ取实验Ｉ的溶液，出现白色沉淀变质另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性ＫＭｎＯ４样品未完全Ⅲ溶液褪色溶液，充分振荡氧化变质（４）某小组利用下列装置测定空气中ＳＯ２的含量。①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择（填Ａ或Ｂ）连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：ＳＯ２＋Ｉ２＋２Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ，若空气流速为ａｍ３·ｍｉｎ－１，当观察到时，结束计时，测定耗时ｔｍｉｎ，假定样品中的－３ＳＯ２可被溶液充分吸收，该空气样品中ＳＯ２的含量是ｍｇ·ｍ。１６（１４分）我国是铜业大国，氨法浸取工艺是铜矿提炼中常用方法，可实现废弃物“铜包钢”的有效分离，同时生产的ＣｕＣｌ可用于催化、医药、冶金等多种领域。工艺流程如下：回答下列问题：滁州市高三年级化学试卷第６页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}（１）首次浸取时所用深蓝色溶液①由细铜丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为（填化学式），其配体的空间构型为。（２）浸取工序的产物为［Ｃｕ（ＮＨ３）２］Ｃｌ，该工序发生反应的离子方程式为。（３）浸取工序不宜超过４０℃，其原因是。＋＋－（４）中和工序中主反应的离子方程式［Ｃｕ（ＮＨ３）２］＋２Ｈ＋Ｃｌ＝。（５）洗涤步骤中使用乙醇的优点有。（６）选用真空干燥的原因。１７（１４分）工业上以乙苯为原料制备苯乙烯。主要有以下两种制备方法，ＴＫ时相应的热化学方程式及其平衡常数如下：反应Ⅰ：直接脱氢ＣＨ（ｇ）＝ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）Ｈ＝１１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｋ＝２７×１０－１０Ｐａ８１０８８２Δ１ｐ１反应Ⅱ：氧化脱氢２ＣＨ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）＝２ＣＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） Ｈ＝－１４７６ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｋ＝８４１×１０１１Ｐａ８１０２８８２Δ２ｐ２回答下列问题：（１）２Ｈ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）＝２ＨＯ（ｇ）Ｋ＝（３）。①反应２２２的平衡常数ｐ３保留位有效数字②反应Ⅱ趋势远大于反应Ⅰ，从反应自发性角度分析其原因是。（２）已知ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，忽略ΔＨ、ΔＳ随温度的变化。当ΔＧ＜０时，反应能自发进行。在１００ｋＰａ，ＧＫ。下直接脱氢反应的Δ和ｐ１随温度变化的理论计算结果如图所示Ｋ（“ａ”“ｂ”），。①ｐ１随温度的变化曲线为选填或判断的理由是②在某温度下，向恒容密闭容器中通入气态乙苯和氧气各１ｍｏｌ，初始压强为２００ｋＰａ，，，９９８％，Ｋ＝只发生反应Ⅱ达到平衡时乙苯的转化率为该反应的平衡常数ｐ２ｋＰａ（保留小数点后一位；分压＝总压×物质的量分数）。（３）乙苯脱氢法制苯乙烯往往伴随副反应，一定条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当。滁州市高三年级化学试卷第７页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}１８（１６分）化合物Ｋ是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：（１）Ａ的化学名称是，Ｂ中非含氧官能团的名称为。（２）Ｅ→Ｆ的反应类型是。（３）Ｂ→Ｃ中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是。（４）Ｅ在加热条件下与足量ＮａＯＨ溶液反应，生成的芳香族化合物结构简式为。（５）Ｘ是芳香族化合物，比Ｄ分子少一个Ｏ原子，写出满足下列条件的Ｘ的结构简式。（写出任意一种即可）ａ苯环上有２个取代基ｂ能与ＦｅＣｌ３溶液发生显色反应ｃ与ＮａＯＨ溶液共热有ＮＨ３生成（６）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，设计路线三步合成（无机试剂任选）。滁州市高三年级化学试卷第８页（共８页）{#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}