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重庆市七校联盟2023-2024学年高三下学期第一次月考化学答案
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七校联盟2024年第一学月联考高三化学答案一、选择题题号1234567891011121314选项BCACDACBDDCABC1.B【解析】A.马踏飞燕主要是是东汉青铜器,故A错误;B.竹简主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,故B正确;C.瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,如粘土、长石、石英等,属于无机非金属材料,故C错误;D.玉石主要成分为二氧化硅、氧化铝等,故D错误故选B。2.C【解析】A.用电子式表示氯化镁的形成过程中,镁失去电子,弯箭头应该由镁原子指向氯原子,故A错误;B.此结构为顺式聚异戊二烯,故B错误;C.氯仿为三氯甲烷,此图是氯仿的球棍模型,故C正确;D基态Fe价层电子轨道表示式为,故D错误;3.A【解析】A.Na3N和Mg3N2都是金属离子和氮离子构成的离子化合物,和盐酸反应都生成相应的金属氯化物和NH4Cl,故A正确;B.Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁,故B错误;C.可用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl气体,但不能制备HI气体,因为浓硫酸会氧HI,故C错误;3D.SiO2中Si采用sp杂化,故D错误。,4.C【解析】A.氢氧化铝不能溶于氨水,故A错误;-+B.向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液,溶液中有过量的HSO3不会生成H,离子方程式--2--应为2HSO3+ClO=SO4+SO2+H2O+ClC.次氯酸的酸性强于碳酸氢根,所以无论二氧化碳的量多或量少,只能生成碳酸氢根,故C正确;D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气,碘化亚铁少量,二价铁离子和碘离子的系数比应为1:2,故D错误。-5.D【解析】A.MnO4在酸性条件下具有强氧化性,会氧化氯离子,生成氯气,故不能大量共存,故A错误;B.加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子,具有氧化性,会氧化硫离子,所以不能大量共存,故B错误;C.常温下,中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀,所以不能大量存在,故C错误;++-D.酸性或碱性溶液中Na、Ba2、Cl、N都能大量共存,故D正确。6.A【解析】A.1mol羟基与16g氨基含有的电子数均为9NA,故A正确;B.白磷为正四面体结构,1mol白磷中含6molP-P,则62g白磷中含P-P为3NA,故B错误;C.Cl2在阳极生成,故C错误;+D.溶液体积未知,不能计算硫酸铵的物质的量,故不能判断NH4的数目,则D错误。七校联盟2024年第一学月联考高三化学答案第1页共6页{#{QQABBYAEogCoQABAAQgCEwEoCAOQkBGCCCoOBBAEsAIAiQFABCA=}#}7.C【解析】A.与足量Na反应,O-H键均可断裂,故A正确;B.山奈酚中苯环结构、碳碳双键和酮羰基结构均为平面结构,通过单键旋转可使所有碳原子共平面,故B正确;C.结构中有三个酚羟基,三个酚羟基一共有四个邻对位氢原子,可以与溴水发生取代反应,消耗4个Br2,有一个碳碳双键,与1mol溴单质发生加成反应,所以1mol山奈酚最多消耗5molBr2,故C错误;D.苯环上的等效氢原子有4种8.B【解析】A.氢氧化铁胶体粒子带正电荷,向阴极移动,但胶体不带电,故A错误;B.将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应,HA溶液产生气体平均速率较快,可知随着反应进行,HA继续电离,则酸性:HAKh,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性。(注:通过计算比较出Ka>Kh得1分,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性得1分)2HSO−+2H+−+=2eSO2−+2HO(3)①3242②16七校联盟2024年第一学月联考高三化学答案第4页共6页{#{QQABBYAEogCoQABAAQgCEwEoCAOQkBGCCCoOBBAEsAIAiQFABCA=}#}-1【解析】(1)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-284kJ·mol(设2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol为反应ⅲ,-(ⅰ-ⅱ)-(2)①电荷守恒:c(A−)=c(Na+)-c(Cl)=0.3-物料守恒:c(HA)=0.3-c(A−)=--7-7溶

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七校联盟 2024 年第一学月联考高三化学答案 第 1 页 共 6 页
七校联盟 2024 年第一学月联考
化 学 答 案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C A C D A C B D D C A B C
1. B 【解析】A. 马踏飞燕主要是是东汉青铜器,故 A 错误;
B. 竹简主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,故 B 正确;
C. 瓷碗主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,如粘土、长石、石英等,属于无机非金属材料,
C 错误;
D. 玉石主要成分为二氧化硅、氧化铝等,故 D 错误
故选 B
2. C 【解析】A. 用电子式表示氯化镁的形成过程中,镁失去电子,弯箭头应该由镁原子指向氯
原子,故 A 错误;
B. 此结构为顺式聚异戊二烯,故 B 错误;
C. 氯仿为三氯甲烷,此图是氯仿的球棍模型,故 C 正确;
D 基态 Fe 价层电子轨道表示式为 ,故 D 错误;
3. A 【解析】A. Na 3N Mg3N 2 都是金属离子和氮离子构成的离子化合物,和盐酸反应都生成
相应的金属氯化物和 NH 4Cl,故 A 正确;
B. Fe 与水蒸汽反应生成四氧化三铁,故 B 错误;
C. 可用 NaCl 固体与浓硫酸加热制 HCl 气体,但不能制备 HI 气体,因为浓硫酸会氧
HI, C 错误;
D. SiO 2 Si 采用 sp3 杂化,故 D 错误。,
4. C 【解析】A. 氢氧化铝不能溶于氨水,故 A 错误;
B. 向过量的 NaHSO 3 溶液中滴加少量“84”消毒液,溶液中有过量的 HSO 3-不会生成 H + ,离子方程式
应为 2HSO 3-
+ClO -
=SO 42-
+SO 2+H 2O+Cl-
C. 次氯酸的酸性强于碳酸氢根,所以无论二氧化碳的量多或量少,只能生成碳酸氢根,故 C 正确;
D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气,碘化亚铁少量,二价铁离子和碘离子的系数比应为 12
D 错误。
5. D 【解析】A. MnO 4
在酸性条件下具有强氧化性,会氧化氯离子,生成氯气,故不能大量共
存,故 A 错误;
B. 加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子,具有氧化性,会氧化硫离子,所以不能大量共存,
B 错误;
C. 常温下,中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀,所以不能大量存在,故 C 错误;
D. 酸性或碱性溶液中 Na
Ba2
Cl
N 都能大量共存,故 D 正确。
6. A 【解析】A. 1mol 羟基与 16g 氨基含有的电子数均为 9N A, A 正确;
B. 白磷为正四面体结构,1mol 白磷中含 6molP-P,则 62g 白磷中含 P-P 3NA,故 B 错误;
C. Cl2 在阳极生成,故 C 错误;
D. 溶液体积未知,不能计算硫酸铵的物质的量,故不能判断 NH 4+的数目,则 D 错误。
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7. C 【解析】A. 与足量 Na 反应,O-H 键均可断裂, A 正确;
B. 山奈酚中苯环结构、碳碳双键和酮羰基结构均为平面结构,通过单键旋转可使所有碳原子共
平面,故 B 正确;
C. 结构中有三个酚羟基,三个酚羟基一共有四个邻对位氢原子,可以与溴水发生取代反应,消
4 Br2,有一个碳碳双键,与 1mol 溴单质发生加成反应,所以 1mol 山奈酚最多消耗 5molBr2
C 错误;
D.苯环上的等效氢原子有 4
8. B 【解析】A. 氢氧化铁胶体粒子带正电荷,向阴极移动,但胶体不带电,故 A 错误;
B. 1LpH 均为 2 HA 溶液和 HB 溶液分别与相同大小的 Zn 片反应,HA 溶液产生气体平均
速率较快,可知随着反应进行,HA 继续电离,则酸性:HA<HB, B 正确;
C. 葡萄糖与氢氧化铜的反应需要在碱性条件下反应,故 C 错误;
D.氯气不是可燃性气体,不能点燃,故 D 错误;
9. D 【解析】A. 铜电极与电源正极相连作阳极,失去电子,不能制备次氯酸钠,故 A 错误;
B. 图中为酸式滴定管,不能盛装 NaOH 溶液,应改为碱式滴定管,故 B 错误;
C. 加热含结晶水的晶体,促进镁离子水解,且生成的盐酸易挥发,图中装置加热不能制备无水
氯化镁,故 C 错误;
D. 只有温度不同,可以探究温度对[Cu(H 2O)4]2+(蓝色)+4Cl [CuCl4]2-(黄色)+4H 2O
平衡移动的影响,故 D 正确;
10. D 【解析】分析:前四周期元素 WXYZ 的原子序数依次增大,且互相不同周期,则 W
为第一周期的 HX 位于第二周期,Y 位于第三周期,Z 位于第四周期。X 元素基态原子最高
能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同, X NY 元素基态原子最外层电子数等于其
能层数,Y AlZ 元素基态原子核外未成对电子数同周期最多,Z Cr
A. Y 元素为 Al,其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物,故 A 错。
B. X N,核外电子有 5 种空间运动状态;
C. W 中未成对电子数为 1X 中为 3Y 中为 1Z 中为 6,故 C 错误;
D. Z Cr形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡:Cr2O 72-
+H 2O 2CrO 42-
+2H + , D
正确。
11. C【解析】A. 历程II是使用了催化剂,不影响平衡转化率,A正确;
B. E 5 -E 6Cl的能量,而Cl2的相对能量为0,可算出Cl-Cl键能为2(E 5 -E 6)kJ·mol
-1B正确;
C. 由图可知E 5-E 2 =E 6-E 3用能量来计算焓变,应该用生成物的总能量减去反应物的总能量,ΔH
= (E 5 -E 2)kJ·mol
-1C错误;
D. 反应的快慢取决于慢反应,也就是活化能大的过程ID正确。
12. 【解析】A.只有一个 Fe3位于正四面体空隙,A 错误;
B.由晶胞结构可知,1367 O 2
围成正四面体空隙有 8 个,3678912 O 2
成正八面体空隙,将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O 2 也围成正八面体,而这样
的正八面体为 4 个晶胞共有,晶胞中正八面体数目为 112×
1
44,则晶体中正四面体空隙数与正八
面体空隙数之比为 8421
C.根据 11 号点坐标,确定该 Fe3
坐标为 C 正确;
D.该立方体中有 1 3 4Fe O ,体积为( )3
7 3
d 10 cm
× ,晶体的密度为 ( )
3
3
7
A
232 g cm
N d 10



× D 正确。
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