2023～2024学年上学期高三年级9月联考卷·化学参考答案、提示及评分细则1．A晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤SiO2维，项错误；氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，项正确；热的纯碱溶液因2的水ANH4BCO3解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，项正确。CO2CO2D2．C对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为，项错误；甲醛分NO2A子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，项错误；项正确；乙二醇的实验式为，BCCH3OD项错误。3．D乙醇分子间脱水要在加热条件下进行，D项错误。4．D乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的，项错误；挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，项I2AKMnO4B错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面下，C项错误；温度计应测量液体温度，D项正确。5．B的结构式为，物质的量为.，含键数目为，项正确；未指明标准状况，CO2OCO22gCO205molNAA无法确定生成的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，项错误；由和2构成，.O2BNa2O2NaO20lmol晶体中含离子数为.，项正确；由于2的水解，.1溶液中含2Na2O203NACCO31L01molLNa2CO3CO3数目小于.，项正确。01NAD6．B基团互换且有小分子生成，该反应为取代反应，项正确；分子中含酚羟基，遇溶液发生显色反应，AXFeCl3Y不能，B项错误；Y分子中有10种不同环境的H，因此核磁共振氢谱图中有10组峰，C项正确；X分子中的羟基可以与水分子形成氢键，D项正确。学科网（北京）股份有限公司7．D电解池左侧是溶液，制取，发生氧化反应，左侧惰性电极作阳极，与电源的正极相连，K2MnO4KMnO4A项正确；右侧是溶液，电离出的在阴极得到电子生成，阴极电极反应式为KOHH2OHH2，项正确；电解过程中转化为，须从左室移向右室，离2H2O2eH22OHBK2MnO4KMnO4K子交换膜应为阳离子交换膜，C项正确；当电路中有0.2mol电子转移时，有0.2molK移向阴极室，阴极有.生成，阴极室溶液质量增加.，项错误。01molH276gD8．C甲分子中氧原子的杂化方式分别为sp2、sp3，A项错误；羟甲香豆素分子中无手性碳原子，不具有手性，B项错误；甲、乙和羟甲香豆素中均含有酚羟基，均能与NaOH溶液反应，C项正确；羟甲香豆素分子酚羟基两个邻位有氢原子，含碳碳双键，羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗的物质的量为，项错1molBr23molD误。9．B据题干信息及图可推知，X、Y、Z、W四种元素分别为C、N、S、K。X的氢化物（碳的氢化物）有多种，如苯常温下为液体，项错误；与组成的化合物为，是非极性分子，项正确；的氧化物对应的AXZCS2BY水化物有、，的氧化物对应的水化物有、，的酸性比强，项HNO2HNO3ZH2SO3H2SO4HNO3H2SO3C错误；元素的第一电离能：KCN，即WXY，D项错误。10．B慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程活化能最大，反应速率最慢，即中间体2→中间体3的过程决定整个历程反应速率，项错误；加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，项正确；和ABNiC2H6的相对总能量为，和的相对总能量为1，总反应为放热反应，和的总键0NiCH2CH46.57kJmolNiC2H6能小于和的总键能，项错误；中间体的相对能量为1，中间体的相对能NiCH2CH4C2154.82kJmol3量为45.88kJmol1，该过程为吸热过程，D项错误。11．D“溶解还原”时，、转化为2、2，浸液中主要含有的离子有、2、2、、Co2O3Fe2O3CoFeNaCoFeH2，A项正确；2在酸性环境中被氧化为3，同时用调节pH生成沉淀，BSO4FeO2FeCoOH2FeOH3项正确；因，溶液碱性强，易生成沉淀，C项正确；KspCoOH2KspCoC2O4Na2C2O4CoOH2学科网（北京）股份有限公司高温“煅烧”时发生的反应为，项错误。3CoC2O4Co3O44CO2CO2D12．B由X的质谱图可知X的相对分子质量为136，摩尔质量为136gmol1，A项正确；由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C＝O、C-O-C、C-C、C-H，存在的是酯基不是醚键、羰基，B项错误；X要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为，所以符合结构特征的有机物只有1种，C项正确；若结构简式为，取代基中结构为V形，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D项正确。13．B是弱电解质，不能拆，溶液与氨水反应的离子方程式为NH3H2OCuSO42，B项错误。Cu2NH3H2OCuOH22NH414．D11基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，A项错误；按均摊法计算，平行六面体顶点属于晶胞的，面上属于，82体心属于，则该单晶胞中含个，个，个，化学式为，项错误；根据的坐标11Sn3Mn1CSnMn3CBB0,1,1111两个最近的Sn原子距离为1，根据晶胞的结构可知，碳原子位于体心，坐标为,,，C项错误；该晶胞2222963296的质量为，晶胞的体积为103，则该晶胞的密度为3，项正确。ga10cm30gcmDNANAa1015．A为二元弱酸，以第一步电离为主，则，相同[即相同]时，H2XKa1H2XKa2H2XpHcHcHXcX2cX2cHX，由图知，线表示与的变化曲线，线表示与的变化PpHlgQpHlgcH2XcHXcHXcH2X曲线，A项正确；pH＝4.8时，cHXcX2，结合电荷守恒可知：cHXcHXcNacH3cHXcOH，B项错误；据图知，lg0时，1，此时溶液cH2XcH2XK＝.，4.4，w9.6，项错误；当溶液呈中性时，pH44KalH2X1.010KhHX1.010CKalH2X学科网（北京）股份有限公司2cX由图知lg0，即cX2cHX，D项错误。cHX16．（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；Zn2、Fe2、Cd2、Mn2（）将2氧化为除去，并将2氧化为3，便于“调”除去2MnMnO2FeFepH（3）提高ZnO产量且不引入其他杂质（4）42.25（5）；沿着玻璃棒向过3ZnSO43Na2CO34H2OZnCO32ZnOH22H2O3Na2SO42CO2滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流下，重复操作2～3次（每空2分）17．（1）恒压滴液漏斗；下进上出；使反应物混合均匀并加速反应，且可以散热防止温度过高（2）放热反应；5（）浊液中高锰酸钾有剩余；2；有黄绿色气体生3X2MnO43HSO3OH2MnO23SO42H2O成（4）0.5263（或52.63%）18．（1）①290.1kJmol1②曲线1③4；一开始，升高温度使反应逆向移动，积碳的量减少，接触面积增大，继续升高温度，分210PaVCH4解生成大量积碳，接触面积减小（2）①BD②在反应器（B）中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动19．（1）15；浓硝酸（2）或（3）硝基、羧基；还原反应（4）学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司