2023～2024学年上学期高三年级9月联考卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：高考范围，选择性必修3（占40%）。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Zn65Cd112Sn119一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共行45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是．制造化为麒麟芯片的主要材料是．氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿ASiO2B．热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污．化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升CDCO22．下列化学用语或表述正确的是A．对硝基甲苯的结构简式为B．甲醛的电子式为．乙烯的球棍模型为．乙二醇的实验式为CDC2H6O23．下列有机反应方程式书写错误的是．CuA2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O．BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br浓硫酸C．CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O．浓硫酸D2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O4．下列装置或原理能达到实验目的的是学科网（北京）股份有限公司甲乙丙丁．用装置甲苯萃取碘水中的．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应AI2BC．用装置丙分离甲苯和乙醇D．用装置丁制取乙烯．可用作供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列5Na2O22Na2O22CO22Na2CO3O2NA说法错误的是．中含有键的数目为A22gCO2NA．每生成.转移电子数目为B224LO22NA．.晶体中含离子数为.C01molNa2O203NA．.1溶液中2的数目小于.D1L01molLNa2CO3CO301NA6．合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是．该反应为取代反应．与均能与溶液发生显色反应ABXYFeCl3C．Y的核磁共振氢谱图有10组峰D．X比Y的亲水性更好．用惰性电极电解溶液可得（装置如图所示）。7K2MnO4KMnO4下列说法错误的是A．a极为电源的正极学科网（北京）股份有限公司．阴极电极反应式为B2H2O2eH22OHC．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g8．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是A．甲分子中的氧原子杂化方式相同B．甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子C．甲、乙知羟甲香豆素均能与NaOH溶液反应．羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗D1mol2molBr29．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是．的氢化物常温下一定是气体．与组成的化合物为非极性分子AXBXZXZ2C．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱D．元素的第一电离能：X＜Y＜W．金属可活化放出，其反应历程如图所示：10NiC2H6CH4下列说法正确的是A．中间体1→中间体2的过程决定整个历程反应速率B．加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率．和的总键能大于和的总键能CNiC2H6NiCH2CH4学科网（北京）股份有限公司D．中间体2→中间体3的过程是放热过程．以钴渣（含、等）为原料制取的工艺流程如下：11CO2O3Fe2O3Co3O4已知：15，8KspCoOH21.610KspCoC2O46.310下列说法错误的是A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有Co2、Fe2、NaB．铁渣的主要成分是和FeOH3CoOH2C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀Na2C2O4CoOH2．“煅烧”时发生分解反应只产生气体DCoC2O4CO2．将.完全燃烧生成.和.（标准状况下）。的核磁共振氢谱有组峰且峰面积1268gX36gH2O896LCO2X4之比为3∶2∶2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。下列关于X的说法错误的是A．化合物X的摩尔质量为136gmol1B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合条件的X只有1种D．X分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上．某小组进行实验：将少量粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末变为蓝色晶体；边搅拌边向13CuSO4盛有少量粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生CuSO4成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释白色粉末溶于水变为蓝色溶液2A2和以配位键结合形成CuH2OCuH2O4B蓝色溶液转化为蓝色沉淀2Cu2OHCuOH2学科网（北京）股份有限公司蓝色沉淀转化为深蓝色溶液2C溶于氨水生成可溶的CuOH2CuNH34D深蓝色溶液得深蓝色晶体乙醇可以降低溶解度，使其析出CuNH34SO4．一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是14NA．基态锰原子的价层电子排布式为52．该磁性材料的化学式为AAr3d4sBSnMn2C11296．体心处碳原子的分数坐标为．该晶胞的密度为3C,,1D330gcm22NAa10．℃时，向某二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液与离子浓度变化的关系如图所示。1525H2XNaOHpH下列说法正确的是cHXA．Q表示pH与lg的变化关系cH2XB．pH＝4.8时，溶液中cNacH3cHXcOH．8.6CKhHX1.010D．当混合溶液呈中性时，cHXcX2二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、、和少量不溶于酸的杂质）制ZnCO3CdCO3FeCO3MnCO3取ZnO，工艺流程如下：学科网（北京）股份有限公司已知：①相关金属离子[cMn0.1molL1]开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2Mn2开始沉淀的pH1.56.36.27.48.1完全沉淀的pH2.88.38.29.410.1②弱酸性溶液中能将2氧化生成。KMnO4MnMnO2回答下列问题：（1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是，过滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有。（2）“氧化除杂”的目的是。（3）“调pH”时，使用ZnO的优点是。（4）“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的Zn应为kg。（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程ZnCO32ZnOH22H2ONa2CO3式：。形成的沉淀要用水洗，洗涤的方法是。17．（13分）己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，M100gmol1，0.95gmL1）为原料制取己二酸[，1]HOOCCH24COOHM146gmolⅠ．实验原理：Ⅱ．实验步骤：向250mL三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速并维持温度在45℃左右，共滴加环己醇2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液。趁热过滤分离出，再向滤液中加入约浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶XMnO2Y4mL液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。学科网（北京）股份有限公司图1（1）图1中仪器A的名称为，仪器B是冷凝管，进出水的方向为（填“下进上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是。（2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图2，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为滴/min。图2（3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液X点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向滤液中加入适量的，反应的离子方程式YKHSO3为，若不加，在加入浓盐酸制取己二KHSO3酸的过程中会观察到的现象是。（4）环己醇的转化率为（保留4位有效数字）。18．（13分）甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：（）催化氧化可制得。主要反应为：1C2H5OHH2反应Ⅰ：1；2C2H5OHg3O2g4CO2g6H2gH1552.0kJmol反应Ⅱ：1。2C2H5OHgO2g4COg6H2gH228.2kJmol还可能发生下列副反应：反应Ⅲ：1；CO2g4H2gCH4g2H2OgH3164.8kJmol反应Ⅳ：1；CH4gCs2H2gH474.8kJmol学科网（北京）股份有限公司反应Ⅴ：1。COgH2gCsH2OgH5114.8kJmol研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近%。5下，氧醇比为.时，部分气体产物（、100110Pa06H2nH、和）的平衡分压[2]随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的COCO2CH4ppH2p总n总气体分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数）。Kp①反应的。2COgO2g2CO2gH②图中（填“曲线1”或“曲线2”）表示CO的平衡分压随温度的变化。③时，反应Ⅳ的；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，720KKp从1000K开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是。（）和合成甲醇。反应为1。2CO2H2CO2g3H2gCH3OHgH2OgH149.4kJmol在恒温恒压条件下，和按体积比∶分别在普通反应器（）和分子筛膜催化反应器（）中反应，CO2H213AB测得相关数据如下表。1.8MPa260℃反应器平衡转化率CO2甲醇的选择性达到平衡时间是（s）普通反应器（A）25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器（B）a＞25.0%100.0%8.0已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；nCHOHⅱ．的选择性3生成。CH3OH100%cCO2消耗①在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是（填字母）。A．气体压强不再改变B．气体的密度不再改变学科网（北京）股份有限公司．．各物质浓度比不再改变Cv正CO23v逆H2D②在反应器（）中，的平衡转化率明显高于反应器（），原因可能是BCO2A。19．（15分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下：已知：SOCl2NH3H2O。RCOOHRCOClRCONH2回答下列问题：（1）A分子中键的数目为，物质B应选择。（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①含有苯环，且苯环上只有2个取代基；②与C具有相同的官能团；③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1∶1∶1。（3）D中含氧官能团名称为，D→E的反应类型为。（4）H的结构简式为；I＋J→K的化学方程式为。学科网（北京）股份有限公司